某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______。
（2）下列說(shuō)法正確的是______。
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
環(huán)形玻璃攪拌棒     AD

試題分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）A、小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)導(dǎo)致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；B、在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，故B錯(cuò)誤；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯(cuò)誤；D、中和熱的含義是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程中所放出的熱量，可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求出的中和熱數(shù)值相同，故D正確；故答案為：AD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為______．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為______．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
通電
.
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)镵sp (ZnS)＜Ksp (CuS)
C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表述正確的是
A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人過(guò)量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假設(shè)25℃條件下測(cè)得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．向純水中加入少量CH3COONa固體，促進(jìn)了水的電離
B．25°C 時(shí)，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對(duì)水的電離抑制作用相同
C．25°C時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高溫度，純水電離出的c（H+）增大，pH減少，顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測(cè)液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號(hào))。
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

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同步練習(xí)冊(cè)答案