N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、該物質(zhì)只具有氧化性
B、該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C、15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子
D、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
考點：氧化還原反應(yīng),摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、N（NO2）3中的N元素價態(tài)為+3價，處于中間價態(tài)；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算；
D、N（NO2）3中的N元素價態(tài)為+3價，處于中間價態(tài)．
解答： 解：A、N（NO2）3中的N元素價態(tài)為+3價，處于中間價態(tài)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152g/mol，故B錯誤；
C、根據(jù)n=
m
M
=
15.2g
152g/mol
=0.1mol，N（NO2）3的原子數(shù)目N=nNA=0.1mol×6.02×1023×10=6.02×1023個，故C正確；
D、N（NO2）3中的N元素價態(tài)為+3價，處于中間價態(tài)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故D正確；
故選：CD．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念以及氧化性和還原性的判斷，難度不大，注意根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．

I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出D-----E的離子方程式
 

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
 
C溶液于碳酸氫鈉溶液混合式的反應(yīng)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反應(yīng)中與該反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2↑
D、2H2S+SO2═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．如圖K103是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（　　）
A、平衡時氨氣為2.5mol
B、平衡時HI的分解率為20%
C、若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol
D、其他條件不變把容器的體積縮小到
V
2
 L，重新達(dá)到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A、將水加熱煮沸
B、向水中投入一小塊金屬鈉
C、向水中通CO2
D、向水中加入明礬晶體

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