Question

反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，當(dāng)有6mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：NO₂與水反應(yīng)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答．

解答： 解：NO₂與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，
所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO₂物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO₂與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO₂物質(zhì)的量之比．