（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

 
時間 (s)濃度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        

(1) N2O4 2NO2     C2 ＞  C3 ＝  C4
(2)0.14mol/L     0.003mol/(L·s)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
4
4

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

 

  時間 (s)濃度 mol·L-1

 

0

20

40

60

80

100

C(N2O4)

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C(NO2)

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

 

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          

表示C2       C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  

在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江海林市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

 

  時間 (s)濃度 mol·L-1

 

0

20

40

60

80

100

C(N2O4)

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C(NO2)

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

 

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          

表示C2       C3         C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  

在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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