短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＜丙
C、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系，利用元素周期律分析，
A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同主族從上到下元素的金屬性增強；
C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大．
解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑為丙＞�。疚�，故A錯誤；
B．同主族從上到下元素的金屬性增強，則金屬性為甲＜丙，故B正確；
C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則氫氧化物堿性為丙＞丁＞戊，故C正確；
D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則最外層電子數(shù)為乙＞甲，故D錯誤；
故選：AD．
點評：本題考查元素周期律和元素周期表，題目難度不大，答題時注意元素周期律的靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時，只生成30g新物質(zhì)D．若增加10gC時，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是（　　）
A、R元素屬于ⅡA族
B、R元素在周期表里處于第4周期
C、R元素最高氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2R04
D、R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖1裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是
 
．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（任寫一條）．原因
 
，驗證方法
 

（5）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學(xué)們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：固體全部是Na2SO3；  假設(shè)二：固體全部是Na2SO4；
假設(shè)三：
 
．
（2）設(shè)計實驗方案（略）；選用下圖裝置進行實驗，該裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）進行實驗：請在表中用簡要文字寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入
 
、b處滴入
 
；用膠管將W管與微型試管連接好		 
步驟2：用針筒吸入
 
，將針頭穿過微型試管的膠塞，向固體樣品中注入該溶液．		                         
                               
 
．
步驟3：撥出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入
 
注入微型試管中		                          
                               
．
 
（4）若將上述探究過程中生成的氣體通入到足量的新制漂白粉濃溶液中，則可生成白色沉淀．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3
+5		+2
+4		+3
請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
（用離子符號表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
 

（3）上述某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X
 
，Z
 
．
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y
 
，W
 
．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
．
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標準狀況下）

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