【題目】已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出242 kJ的能量,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496 kJ的能量,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出463 kJ的能量,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為
A.436 kJ B.557 kJ C.920 kJ D.181 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的微粒是
A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需要氧氣的物質(zhì)的量是( )
A.(3m+n)mol B. C.(3m+n+2p)mol D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是
A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成
C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________,
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K+向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。
(2)圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________;
當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時(shí),消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。
已知:298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式: 。
(3)過(guò)量的還原劑應(yīng)是 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> ﹥ ﹥ 。(填金屬陽(yáng)離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過(guò)濾”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250 ℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2 (g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
②已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)===CO2(g)+H2 (g) =2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) =-566.0 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的ΔH=_____________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300 ℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____________________________________。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。
(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是________(填字母)。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700 ℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A:CO
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵片放入下列溶液中,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.稀硝酸
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