已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是，反應②的化學方程式是
 
．
（2）反應④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）反應⑥的離子方程式是
 
．
（4）實驗室中保存I的方法是
 
．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在
 
極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH3，D為NO，G為NO2，反應④為G與水的反應，I為硝酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應⑥為Al與NaOH溶液反應，則J為NaAlO2，A為H2，所以B為氮氣，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來解答．
解答： 解：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH3，D為NO，G為NO2，反應④為G與水的反應，I為硝酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應⑥為Al與NaOH溶液反應，則J為NaAlO2，A為H2，所以B為氮氣，
（1）反應②的化學方程式為4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O；
（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
3
mol，故答案為：
2
3
；
（3）反應⑥的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）I為硝酸，見光易分解，則保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；
（5）乙為Al與I為HNO3的稀溶液反應后的溶液為Al（NO3）3，與C為NH3的水溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（6）電解飽和食鹽水電解生成的A為氫氣，在電解池的陰極生成，工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案為：陰；2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，注意鈍化及溶液的堿性來推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，C為氨氣是解答本題的突破口，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、32g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />
編號實踐操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式
①加入過量
鐵粉
②加入少量Na2O2粉末
③加入少量AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L的是
 
 （用序號填空）．
A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應和水解反應的原理可以進行苯甲酸甲酯的合成和水解反應．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：
 苯甲酸甲酯
熔點/℃-12.3
沸點/℃199.6
密度/g?cm-31.0888
水溶性不溶
A．苯甲酸甲酯的合成和提純，相關(guān)的實驗步驟為：
第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請寫出連接順序
 
→
 
→E→
 
→D→
 
．
（2）C中除了15g苯甲酸和20mL過量甲醇外還需要
 
、
 
．作用分別是
 
、
 
．
（3）C中冷凝管的作用是
 
，A中固體Na2CO3的作用是
 
．
B．苯甲酸甲酯的水解反應：

（4）能說明G裝置中反應完全的現(xiàn)象是
 
．
（5）所得白色固體物質(zhì)的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷線路板處理時常用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
．調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法
 
．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是
 
．
③測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反應規(guī)律符合如圖1圖象．

①T1
 
T2，正反應的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P1
 
P2，L為
 
．（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）
（2）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖2所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量
 
92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣   B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑              D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，．若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為
 
mol、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請按要求回答下列回答．
（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2-，合并K1，則：A為
 
極，B極的電極反應式為
 
．
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：
①在
 
（填A或B）極附近溶液變紅．
②反應一段時間后，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）11.2mL，此時溶液的pH為
 
．
③再打開K2，合并K1時，A極反應式為
 
B極反應式為
 

④列舉出2種不同類型的金屬防護的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的七種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，⑤NaHCO3，⑥CH3COOH，⑦NH4Cl．按pH 由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、⑤④①③⑦⑥②
B、②⑥⑦③①⑤④
C、④⑤①③⑦⑥②
D、②⑥⑦③①④⑤

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