【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中,在H2+CuOCu+H2O過程中,對(duì)CuO而言是失去氧被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),對(duì)H2而言,則是得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng),所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A(1,3-丁二烯)是合成橡膠的重要原料,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系合成高分子化合物尼龍66。
已知:①
②RClRCNRCH2NH2
③1mol F能與2mol NaHCO3反應(yīng)
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)的名稱____________,B→C的反應(yīng)類型_________________。
(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G________________,尼龍66__________________。
(3)寫出D與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。
①分子內(nèi)有一個(gè)環(huán),環(huán)上有2個(gè)取代基 ②該物質(zhì)能使FeCl3溶液顯紫色 ③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
(5)已知:++CH3COOH
以CH2=CH2和甲苯為原料,其它無機(jī)試劑任選,合成,結(jié)合本題信息并參照以下形式補(bǔ)齊流程圖。_______________
CH2=CH2······
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O
B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液:NH+OH-===NH3↑+H2O
C. 氨水與鹽酸反應(yīng):NH3·H2O+H+===NH+H2O
D. 氨水中通入過量二氧化碳:2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類社會(huì)發(fā)展的支撐,下列相關(guān)說法正確的是
A. 能源可分為一次能源和二次能源
B. 潮汐能屬于清潔能源,應(yīng)在全國推廣
C. 開發(fā)利用新能源可以“先污染再治理”
D. 化石燃料應(yīng)盡可能大量開采利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途,農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的模擬研究,在2L密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度600℃不變,分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實(shí)驗(yàn)a、b、c中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)b從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________,600℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為________________(填字母序號(hào),下同),實(shí)驗(yàn)c所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_________________。
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑
(3)下列條件能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是___________
A.及時(shí)分離出氨氣 B.適當(dāng)增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)恒溫恒容條件下,表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________
A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(Ⅱ)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H,
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H___________0 (填“>”、“=”或“<”).
②在300℃時(shí),將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反
應(yīng)將 _____________(填字母序號(hào)).
A.向正方向移動(dòng) B.向逆方向移動(dòng) C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJmol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________________ 。
(3)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH _____________(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測(cè)定),則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL(標(biāo)況下),此時(shí)電路中通過的電子數(shù)為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
⑴深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量_________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①圖中能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_______(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率約為____________。
⑶C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________。
⑷下圖是甲烷燃料電池原理示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
①電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極,正極上的電極反應(yīng)是_________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.2KClO32KCl+3O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國對(duì)可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展,該電池的總反應(yīng)式為:4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中)。關(guān)于該電池,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 充電時(shí),Na+從陽極向陰極移動(dòng)
B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑
C. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子負(fù)極質(zhì)量減輕23g
D. 放電時(shí),正極反應(yīng)為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C
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