【題目】甲醇是一種重要的化工原料.

已知:

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______

下列措施中能使平衡時(shí)減小的是雙選 ______

A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強(qiáng)增大

C.從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過(guò)程中,當(dāng)混合液的時(shí),所消耗的 ______

利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池,如圖所示,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______

合成甲醇的主要反應(yīng)為:原料氣的加工過(guò)程中常;煊幸恍,為了研究溫度及含量對(duì)該反應(yīng)的影響,以、CO的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉(zhuǎn)化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論.

結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______

結(jié)論二: ______

【答案】 CD 越高 原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低

【解析】

利用蓋斯定律,即可得到目標(biāo)方程式,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱即可;

依據(jù)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積;

為使甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),或增加甲醇的物質(zhì)的量;

和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,若要呈中性,則甲酸過(guò)量;

甲醇?jí)A性燃料電池中,負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式;

由表格分析得出結(jié)論:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高;原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低。

根據(jù)蓋斯定律,將可得:,所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:, 故答案為:;

,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,故答案為:

,反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng);

A、加入催化劑,平衡向不發(fā)生移動(dòng),甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值不變,故A錯(cuò)誤;

B、恒容充入,使體系壓強(qiáng)增大,分壓不變,對(duì)反應(yīng)物質(zhì)沒(méi)有影響,平衡不移動(dòng),二者比值不變,故B錯(cuò)誤;

C、將從體系中分離,生成物的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二者比值變小,故C正確;

D、再充入,平衡向正方向移動(dòng),甲醇濃度增大,二者比值變小,故D正確,故答案為:CD;

和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,若要呈中性,則甲酸過(guò),所以滴定到時(shí),,故答案為:

甲醇?jí)A性燃料電池中,負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為,故答案為:

由表格中原料氣各組分含量不同時(shí)反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知:反應(yīng)溫度越高,生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高;二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最高,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率較低,不含二氧化碳時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最低,因此原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低,故答案為:越高;原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低越高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl NaOH 反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4BaOH2反應(yīng)的中和熱 H = 2×-57.3kJ·mol -1

D.101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJ·mol-1

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線(xiàn)、虛線(xiàn)分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時(shí),溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

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D.據(jù)此無(wú)法求算水中c(OH)

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【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

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【題目】下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(  )

選項(xiàng)

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2)

直線(xiàn)形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子(I3+)

V

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

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