Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液的電中性原則分析；
B、從醋酸為弱酸的角度判斷反應(yīng)的過量問題，以此判斷溶液的酸堿性；
C、從鹽的水解程度分析；
D、從物料守恒的角度分析．

解答：解：A、NaHCO₃溶液呈電中性，則溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、醋酸為弱酸，pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液相比較，CH₃COOH的濃度大，反應(yīng)后CH₃COOH過量，溶液呈酸性，
則c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、NH₄⁺離子的水解程度較弱，在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、設(shè)CH₃COOH和CH₃COONa溶液的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2mol/L，c（Na⁺）=1mol/L，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、酸的強弱以及鹽類的水解程度等角度思考．