Question

10．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄⑤KI ⑥NaCl ⑦Na₂SO₃不會使配置的溶液變質(zhì)的是（　　）

• A． 全部
• B． ②④⑤⑥
• C． ②⑤
• D． ⑥

Answer 1

分析 氯氣和水的反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-、Cl₂、H₂O、HCl，只要能和這些微粒反應的物質(zhì)在配制過程中就會變質(zhì)，否則不變質(zhì)．

解答 解：氯氣和水的反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-、Cl₂、H₂O、HCl．
①NaOH能和氫離子反應生成鹽和水，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故①不選；
②AgNO₃能和氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故②不選；
③Na₂CO₃能和氫離子反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故③不選；
④FeSO₄能和氯氣反應生成硫酸鐵，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故④不選；
⑤KI和氯氣發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故⑤不選；
⑥NaCl 和溶液中存在的微粒：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-、Cl₂、H₂O、HCl都不反應，故⑥選；
⑦Na₂SO₃能和氯氣反應生成硫酸鈉，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故⑦不選；
故選D．

點評 本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，只要能和這些物質(zhì)反應，用此自來水配制就會變質(zhì)，據(jù)此分析解答即可，題目難度不大．