【題目】回答下列問題:

1)將等質(zhì)量的鎂分別與足量的CO2、O2N2、空氣中充分燃燒,反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序為___

2)在常溫下,實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象為___。

3)在常溫下,把NO氣體壓縮到1.01×108Pa,在一個體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式___

4)按如圖進行實驗,試管中裝有NO,然后緩慢地通入84mLO2,充分反應(yīng)后液面高度不變,則原試管中裝有NO的體積為___。

5)標況下,將一定體積的盛滿NO、NO2O2的混合氣體的試管倒立于水槽中,水充滿整個試管,則試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴散)___。

【答案】CO2>O2>空氣>N2 溶液變紅 3NO=N2O+NO2 48mL 0.0357>c(HNO3)>0.0255>c(HNO3)>

【解析】

(1)根據(jù)鎂在氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒的方程式計算燃燒后固體的質(zhì)量;

(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能電離出自由移動的氫離子,所以溶液顯酸性;

(3)NO轉(zhuǎn)化為N2OO2,則氣體的壓強下降至原來的,不符合題意;若NO轉(zhuǎn)化為N2ONO2,少量NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,則氣體的壓強下降至略小于原來的 ,符合題意;

(4)試管中裝有NO的體積為xmL,然后緩慢地通入84mLO2,充分反應(yīng)后液面高度不變,則剩下氧氣為xmL,由阿伏伽德羅定律可知,體積之比等于物質(zhì)的量之比,可計算;

(5)標況下,將一定體積的盛滿NO、NO2O2的混合氣體的試管倒立于水槽中,水充滿整個試管,可知三者要完全反應(yīng),反生的反應(yīng)為:4NO3O22H2O4HNO34NO2O22H2O4HNO3,設(shè)試管體積為vL,采用一邊倒計算。

(1) 2MgO22MgON23MgMg3N2、2MgCO22MgOC24g鎂與O2反應(yīng)生成1 mol MgO,質(zhì)量增加16 g;24g鎂與N2反應(yīng)生成mol Mg3N2,質(zhì)量增加g;24g鎂與CO2反應(yīng)生成1 mol MgOmol C,質(zhì)量增加22 g,空氣的主要成分為氧氣和氮氣,質(zhì)量增加介于兩者之間,反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序為CO2>O2>空氣>N2,故答案為:CO2>O2>空氣>N2;

(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能電離出自由移動的氫離子,所以溶液顯酸性,紫色石蕊試液遇酸變紅色,繼續(xù)通入過量SO2 氣體,溶液的紅色不會褪去,故答案為:溶液變紅;

(3)NO轉(zhuǎn)化為N2OO2,則氣體的壓強下降至原來的,不符合題意;若NO轉(zhuǎn)化為N2ONO2,少量NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,則氣體的壓強下降至略小于原來的 ,符合題意,所以上述變化的化學(xué)方程式:3NO=N2O+NO2,故答案為:3NO=N2O+NO2;

(4)試管中裝有NO的體積為xmL,然后緩慢地通入84mLO2,充分反應(yīng)后液面高度不變,則剩下氧氣為xmL,由阿伏伽德羅定律可知,體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)4NO3O22H2O4HNO3可得,消耗xmLNO,會消耗氧氣,則有+x=84,解得x48,則原試管中裝有NO的體積為48mL,故答案為:48mL

(5)標況下,將一定體積的盛滿NO、NO2O2的混合氣體的試管倒立于水槽中,水充滿整個試管,可知三者要完全反應(yīng),反生的反應(yīng)為:4NO3O22H2O4HNO34NO2O22H2O4HNO3,設(shè)試管體積為vL,由反應(yīng)可知,全部為NO、O2時,得到試管內(nèi)硝酸濃度最小,最小為:;全部為NO2、O2時,得到試管內(nèi)硝酸濃度最大,最大為:,反應(yīng)試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是0.0357>c(HNO3)>0.0255>c(HNO3)>,故答案為:0.0357>c(HNO3)>0.0255>c(HNO3)>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖:

請回答下列問題:

1B在周期表中的位置_______;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______

2C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng),生成物中含有的化學(xué)鍵類型是_____。

3GI的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______________。

4A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)的電子式為______

5F、H的簡單離子半徑較大的是______(用離子符號表示),H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)NaCl(aq)中離子總數(shù)大。NN

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)c (CH3COO)pH值的關(guān)系如圖所示,當pH=4.5溶液中:c (CH3COO)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液,c(Cl)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和為25,且ZX的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1,X原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3W在所在周期中原子半徑最小;卮鹣铝袉栴}:

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程:____________________。

(4)Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液,過濾沉淀,取濾液,再滴加CaCl2溶液,溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀,說明Z2XY3MgCl2的反應(yīng)存在___________,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料,Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液,可制備燃料電池。該燃料電池的負極反應(yīng)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是某藥物中間體L的合成路線:

已知:

RCH2COOH

請回答:

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2) 下列說法不正確的是________。

A 有機物A轉(zhuǎn)化成B的條件是鐵粉作為催化劑

B 有機物C轉(zhuǎn)化成D原子利用率可達100%

C 用銅絲蘸取有機物B放在酒精燈上灼燒,火焰顯綠色

D 有機物D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(3) E+G→L的化學(xué)方程式是________________。

(4) 寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體__________________

①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子

(5)設(shè)計以F 為原料合成G流程____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:醛分子在稀堿溶液存在下,可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成羥基醛,如:

某有機物的合成路線如下:

回答下列問題:

1A中官能團名稱是___,F的名稱是___。

2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是______。

3B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為___。

4D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

5XD互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為332。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

6)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標出Y中的手性碳___

7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】550℃時,有如下反應(yīng):2SO2O22SO3 ΔH<0。把2molSO21molO2放入恒容的密閉容器中,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(

A. SO2SO3濃度相等

B. 單位時間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:

A________,B________,C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:

______________________________________________________

________________________________________________________。

(4)C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)信息填空:

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用的電極材料為____;當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____

(2)如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,可觀察到溶液變渾濁,試回答下列問題:

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________;

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________

③由實驗推知,MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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