Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）
• B、固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶解于水時都能導(dǎo)電
• C、鋅與pH=3的CH₃COOH 溶液反應(yīng)比pH=4 的鹽酸反應(yīng)劇烈
• D、在0.1 mol/L  Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．需要根據(jù)酸、堿屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)進(jìn)行討論，當(dāng)酸為強酸、堿額強堿是，混合液的pH=7；否則不一定為7；
B．磷酸為共價化合物，磷酸在熔化狀態(tài)不能夠電離，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電；
C．溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越劇烈；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒進(jìn)行解答．

解答： 解：A．常溫下，等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相互混合后，溶液的pH不一定等于7，如：當(dāng)酸為醋酸，堿為氫氧化鈉時，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH小于7，故A錯誤；
B．固體磷酸屬于電解質(zhì)，但是磷酸為共價化合物，在熔化狀態(tài)下不能夠電離，所以不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．pH=3的CH₃COOH 溶液中氫離子濃度大于pH=4 的鹽酸中氫離子濃度，則與鋅反應(yīng)時，前者反應(yīng)劇烈，故C正確；
D.0.1 mol/L  Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，能夠根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�