Question

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�

• A、用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中只含有鉀離子
• B、SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
• C、實(shí)驗(yàn)室配制950毫升0.2摩爾每升的CuSO₄溶液時(shí)，需稱取膽礬的質(zhì)量為50克
• D、制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，在加熱的同時(shí)不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，一定含鉀元素，不能確定是否含鈉元素；
B．SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量混合后，生成硫酸和鹽酸；
C．配制950毫升0.2摩爾每升的CuSO₄溶液，選擇1000mL容量瓶，以此計(jì)算；
D．制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，水解生成膠體，不能攪拌．

解答： 解：A．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，一定含鉀元素，不能確定是否含鈉元素，不能說(shuō)明原溶液中只含有鉀離子，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量混合后，生成硫酸和鹽酸，則濕潤(rùn)的有色布條不褪色，漂白失效，故B錯(cuò)誤；
C．配制950毫升0.2摩爾每升的CuSO₄溶液，選擇1000mL容量瓶，則需要膽礬的質(zhì)量為1L×0.2mol/L×250g/mol=50g，故C正確；
D．制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，水解生成膠體，不能攪拌，攪拌得不到膠體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和漂白性、溶液配制及膠體制備等，綜合性較強(qiáng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．