有機(jī)化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:
Ⅰ.R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
(R、R′表示烴基)
Ⅱ.
(CH3CO)2O

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是
 

(2)②中的反應(yīng)條件是
 
;G生成J的反應(yīng)類型是
 

(3)①的化學(xué)方程式是
 

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(5)③的化學(xué)方程式是
 

(6)設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是
 

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

a.結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)   b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應(yīng)生成K為;由逆推可知J為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,B為,據(jù)此解答.
解答: 解:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應(yīng)生成K為;由逆推可知J為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,B為,
(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)反應(yīng)②為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,G中苯環(huán)是H原子為硝基取代生成J,屬于取代反應(yīng),故答案為:光照;取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:,故答案為:;
(4)由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:,
故答案為:;
(6)E發(fā)生氧化發(fā)生成F,會(huì)氧化D中的酚羥基,設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是:防止酚羥基被氧化,故答案為:防止酚羥基被氧化;
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體中,符合下列條件:a.結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用逆推法進(jìn)行推斷,對(duì)學(xué)生的推理有一定的要求,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列與處理方法對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是( 。
A、鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
B、燃煤中加入生灰石可以減少SO2的排放:O2+2CaO+2SO2 
  △  
.
 
 2CaSO4
C、用氫氟酸蝕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某單核粒子的最外層電子數(shù)為2,有關(guān)它的描述正確的是( 。
A、一定在第ⅡA
B、可能是金屬元素
C、一定是主族元素或0族元素
D、只能有一個(gè)電子層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

材料:向Cu(OH)2懸濁液中加入一定量NH4Cl溶液,一段時(shí)間后,沉淀消失,且溶液變成綠色.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)如上過(guò)程進(jìn)行探究:
探究一:沉淀為何消失?
經(jīng)過(guò)討論,大家認(rèn)為NH4Cl電離出的NH4+與Cu(OH)2電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使Cu(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致Cu(OH)2溶解.請(qǐng)你對(duì)以上分析進(jìn)行驗(yàn)證(已知:常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5
操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
 
 
 
 
 
 
除了以上觀點(diǎn),對(duì)于沉淀的消失,你還有合理的解釋嗎?(結(jié)合方程式給予回答)
 

探究二:溶液顏色為何為綠色?
查閱資料:
1、銅鹽溶液一般為藍(lán)色,溶液呈綠色原因是因?yàn)槟承┝W优c銅離子共存導(dǎo)致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過(guò)量時(shí)此沉淀溶解,同時(shí)形成四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,銅氨絡(luò)合物較穩(wěn)定,且形成溶液為深藍(lán)色.
(1)由資料2得知溶液呈綠色不是
 
導(dǎo)致的,寫(xiě)出生成堿式硫酸銅的化學(xué)方程式:
 

(2)因濃氨水中也含較多的NH4+,則導(dǎo)致溶液呈綠色的原因可能是:含有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知二氧化硫氣體可使澄清石灰水變渾濁,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用圖裝置(還有一部分裝置沒(méi)畫(huà)出)來(lái)驗(yàn)證某混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2

①實(shí)驗(yàn)時(shí),該混合氣體應(yīng)從
 
端通入; 從
 
端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用“a”或“b”填空).
②預(yù)期能觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象為
 

③C瓶溶液的作用是
 

④證明該混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D的溶液,分別含有下列陰陽(yáng)離子的各一種,且不重復(fù).已知A溶液為黃色,含0.01mol的A溶液與含0.01mol的B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,再逐滴加入D溶液,白色沉淀最后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀.將C溶液滴在pH試紙的中部,顯藍(lán)色.
陽(yáng)離子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
陰離子Cl-、I-、CO32-、NO-3
試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)D的電子式為:
 

(2)C溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="u2gm22w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為:
 

(4)25℃時(shí),在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,當(dāng)溶液的pH=3時(shí),A的金屬離子全部沉淀.計(jì)算該沉淀的Ksp=
 
.(離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)
(5)加熱固體B可分解為金屬單質(zhì)與兩種氣體,且一種為紅棕色.則1mol B分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(6)控制適合的反應(yīng)條件,A溶液與D溶液反應(yīng)可設(shè)計(jì)成如圖所示的裝置.則該裝置為
 
(填“原電池”或“電解池”),乙燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查,工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案,并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題:

(1)兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念,為什么?
 

(2)寫(xiě)出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(3)工廠負(fù)責(zé)人指出,無(wú)論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時(shí),應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑,你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是:
 

(4)用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑
 
如果有,請(qǐng)你提出合理的處理方案
 

(5)為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).
(2)下列說(shuō)法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol               B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)  D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為
 
.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2).
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

往明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)只有一半的硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí),鋁元素的存在形式為(  )
A、一部分為Al(OH)3,一部分為Al3+
B、全部為Al(OH)3
C、一部分為Al(OH)3,一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案