Question

今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B+A^-=HB^-+HA     B^2-+HA=HB^-+A^-則下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂B的電離方程式為：H₂B?2H⁺+B^2-
• B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築^2-＞A^-＞HB^-
• C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na₂B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
• D、等pH的HA、H₂B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，則酸性：H₂B＞HA＞HB^-，酸性越強(qiáng)，其陰離子水解能力越弱，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，據(jù)此分析．

解答： 解：已知：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，則酸性：H₂B＞HA＞HB^-，
A．H₂B為二元弱酸，則其的電離方程式為：H₂B?H⁺+HB^-，故A錯誤；
B．酸性：H₂B＞HA＞HB^-，酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則B^2-＞A^-＞HB^-，故B正確；
C．酸性：H₂B＞HA＞HB^-，酸性越強(qiáng)，其陰離子水解能力越弱，則等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na₂B三種鹽的水溶液，Na₂B水解能力最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)，故C錯誤；
D．等pH的HA、H₂B兩種溶液中，酸電離出來的氫離子相同，則對水的抑制程度相同，所以水的電離出的氫離子前者等于后者，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．