7．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
C．鉀與水反應：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

分析 A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．二者反應生成氫氧化鉀和氫氣；
D．不符合反應客觀事實，氟氣通入氯化鈉溶液與水反應生成氫氟酸和氧氣．

解答 解：A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，故A錯誤；
B．在次氯酸中加入碳酸鈉生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：HClO+CO32-═ClO-+HCO3-，故B錯誤；
C．鉀與水反應，離子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故C正確；
D．氯化鈉溶液中通入氟氣，離子方程式：2F2+2H2O═4HF+O2↑，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電無自由移動離子．
（2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）a、b、c三點的c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）在25℃時，已知c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序號）．
   A．加熱          B．加水         C．加NaOH固體          D．加入鋅粒
（6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A（填序號）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘積     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，A?的水解平衡常數(shù)為Kh，該溫度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略反應導致的溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定過程中總是存在：Ka＞Kh
B．點②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
C．點③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．向點①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．都具有金屬光澤B．都是強還原劑
C．焰色反應現(xiàn)象相同D．電子層結構相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯氣，有x molCl2發(fā)生反應．
（1）當x≤$\frac{n}{2}$時，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關系是：2x=3n．
（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．填寫溴、碘在不同溶劑中的顏色
水CCl4汽油（苯）
Cl2黃綠色黃綠色 黃綠色
Br2橙紅色
I2紫紅色

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應，兩步反應的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為______________，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

（1）請回答：反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ，在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________；CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（4）B極上的電極反應式為 。

（5）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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