在Ⅱ級(jí)反應(yīng)池的反應(yīng)過(guò)程中，需要添加適量的
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）物質(zhì)，理由是
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)Ⅱ級(jí)反應(yīng)池中，反應(yīng)后溶液呈酸性，但反應(yīng)的pH要求為8.0～8.4分析．
解答： 解：根據(jù)Ⅱ級(jí)反應(yīng)池中，硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化成NO3-，其反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，反應(yīng)后溶液呈酸性，但反應(yīng)的pH要求為8.0～8.4，所以反應(yīng)過(guò)程中，需要添加適量的堿性物質(zhì)，
故答案為：堿性；反應(yīng)后溶液呈酸性，但反應(yīng)的pH要求為8.0～8.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的污染與治理問(wèn)題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氡（
 
222
86
Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來(lái)，通過(guò)呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線(xiàn)，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線(xiàn)．這些射線(xiàn)可誘發(fā)肺癌．下列關(guān)于氡的敘述正確的是（　�。�
A、Rn的原子核內(nèi)含有222個(gè)中子
B、Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族
C、Rn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)
D、新鋪大理石地面的居室，需常開(kāi)窗換氣，以減少氡對(duì)人體的危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海南省海水資源豐富，天然的海水pH≈8，弱堿性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電是重要能源，但是燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如圖所示：

（1）海水淡化是獲取淡水資源的有效方法之一，請(qǐng)舉出一種常見(jiàn)的海水淡化的方法（任寫(xiě)一個(gè)）
 
；
（2）天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進(jìn)行氧化處理，其原理的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
；
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廢水（pH=2.0，d=1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度均為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中加入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．Na2S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）2
（4）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=11，處理后廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，
 
．
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲晶體的晶胞如圖所示．甲中X處于晶胞中心由此可知：甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑦元素最高價(jià)氧化物晶體類(lèi)型是
 
．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫(xiě)分子式）
（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來(lái)表示，若x越大說(shuō)明該元素非金屬性越強(qiáng)，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫(xiě)出一個(gè)支持這一比較的事實(shí)（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式
 
，
 
．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫(xiě)出該元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是
 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是過(guò)渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋?zhuān)~第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對(duì)于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的哪類(lèi)作用力？
 
；
（6）+2價(jià)銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫(xiě)出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
B、溴乙烷10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過(guò)量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
C、做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將醛溶液和新制備的銀氨溶液混合后充分加熱至沸騰
D、實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑是濃溴水、苯和鐵屑

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