【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，正確的是( )

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙

D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，A錯(cuò)誤；

B.向沸水中逐滴滴加飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，B正確；

C.泥水是濁液，分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙和半透膜，膠體中的分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，C錯(cuò)誤；

D.稀豆?jié){是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液屬于溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱(chēng)___________

(2)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式_________________________________________

(3)寫(xiě)出⑥的離子方程式__________________寫(xiě)出⑦的離子方程式_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，也是大氣污染物的主要組成成分。回答下列問(wèn)題：

⑴甲組同學(xué)利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_______，裝置 II 的作用是對(duì) SO2 氣體進(jìn)行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱(chēng)為_________，裝置 III 為集氣裝置，應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號(hào)）。

⑵乙組同學(xué)利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì)：

①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為弱電解質(zhì)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯類(lèi)物質(zhì)是極為重要的有機(jī)合成產(chǎn)品或中間產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）的酯類(lèi)有機(jī)物 E（核磁共振氫譜有3 個(gè)峰）是一種重要的塑化劑，工業(yè)上合成 E 的路線(xiàn)如下圖所示：

⑴烴 A 的名稱(chēng)_________，E 的分子式為_____，C 中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

⑵④的反應(yīng)條件為_____，上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是_____。

⑶②的化學(xué)方程式為_____。

⑷B 有很多同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有三個(gè)取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質(zhì)共有_____種；寫(xiě)出分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

⑸已知R－CH=CH2 RCH2CHO，寫(xiě)出以CH2＝CH2和H218O為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成的合成路線(xiàn)圖______________________________________________（仿照題目中形式，不要編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. t1時(shí)刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時(shí)刻加入催化劑

C. t3時(shí)刻降低溫度D. t4時(shí)刻往容器中充入He，以增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類(lèi)別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門(mén)初步認(rèn)定�；凡糠智鍐危衡�、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：

⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無(wú)元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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