【題目】1有下列幾種物質(zhì)

A.金剛石和石墨

B.C2H6和C5H12

C.C2H4和C2H6

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH32

E.35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;屬于同系物的是________;屬于同位素的是________。

2請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并判斷其反應(yīng)類型。

由甲烷制取CH3Cl:____________________________,屬于________反應(yīng)。

由苯制取溴苯:________________________________,屬于________反應(yīng)。

由乙烯制取一氯乙烷____________________________,屬于________反應(yīng)。

由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯: 屬于________反應(yīng)。

3寫出結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)甲基的己烷的結(jié)構(gòu)簡式: :寫出丙烯CH2=CH-CH3與HCl一定條件下加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: ;寫出異丁烷的一氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式: 。

【答案】1D;AB;E

2CH4+Cl2CH3Cl+HCl;取代反應(yīng);;取代反應(yīng);CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;加成反應(yīng);nCH2=CHCl;加聚反應(yīng)。

3;CH3CHClCH3 或CH2ClCH2CH3;

CH32CHCH2Cl或CH32CClCH3。

【解析】

試題分析:A.金剛石和石墨是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互成同素異形體;B.C2H6和C5H12 都是烷烴,屬于同系物;C.C2H4和C2H6分子中含有的碳原子數(shù)相同,但是二者的分子式不同,既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物;D.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH32分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,二者是同分異構(gòu)體;E.35Cl和37Cl是同一元素的不同原子,二者互成同位素。屬于同分異構(gòu)體的是D;屬于同素異形體的是A;屬于同系物的是B;屬于同位素的是E。2①甲烷與氯氣在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl,反應(yīng)的方程式是:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)。②苯與液溴在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯,由苯制取溴苯的方程式是:,反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)。③乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷,由乙烯制取一氯乙烷的化學(xué)方程式是:③CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)。④由CH2=CH-Cl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚氯乙烯。制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式是:nCH2=CHCl ,反應(yīng)類型屬于加聚反應(yīng)。3分子結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)甲基的己烷的結(jié)構(gòu)簡式是;丙烯CH2=CH-CH3與HCl一定條件下加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3—CHCl—CH3 或CH2Cl—CH2—CH3;異丁烷CH32CHCH3的一氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH32CHCH2Cl或CH32CClCH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。

已知:I.

II.尿素氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),并縮聚成高分子。

1→B 的反應(yīng)類型是____________________。

2條件a選擇的化學(xué)試劑是____________________。

3E中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,PPTA 樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

4W中只有一種含氧官能團(tuán)。下列說法正確的是____________。

aY分子中只有一種官能團(tuán)

bM與HCHO 互為同系物

cW的沸點(diǎn)高于C2H6

5Y→W 時(shí),條件、轉(zhuǎn)化的官能團(tuán)分別是________________________。

6合成脲醛樹脂的化學(xué)方程式是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)己知下列熱化學(xué)方程式:

由此可知反應(yīng):的焓變?yōu)?/span> 。

(3)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填寫字母序號)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。(填編號)

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù):

取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填增加,減少不變)。

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 0(填、=),熵變ΔS 0(填、=)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O,該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。

計(jì)算25.0時(shí),06min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填向左、向右、)。

(2)O2 (g)O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g)O2++PtF6- (s)H_____________ kJ·mol-1。

(3)25℃,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成___沉淀填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)c(Cl-),則溶液顯_____________性(填、);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)25,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):

2NO2g)(紅棕色N2O4g)(無色,如圖所示.

1曲線 XY表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.

2若降低溫度,則v 加快減慢不變

3若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中vNO2=0.3mol/Ls,乙中vN2O4=6mol/Lmin,則 中反應(yīng)更快.

4下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是填標(biāo)號 ;

A.vNO2=2vN2O4

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):Ag+2Bg3Cg+nDg,開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/L·min。計(jì)算

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率vB為___________。

(3)化學(xué)方程式中n值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)=5mol/L·min vB=6mol/L·min

vC=4.5mol/L·min vD=8mol/L·min

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請回答下列問題:

1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的電子式為

2J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是

3)寫出IH在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成AJ的化學(xué)方程式:

4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成EF的化學(xué)方程式;

5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè).

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