氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是(  )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Cl2+H2O HClO+HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C

解析試題分析:反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化劑又非還原劑,A項、B項、C項中H2O也是既非氧化劑又非還原劑,作用相同。而C項2F2+2H2O=4HF+O2中H2O為還原劑,作用不同,故答案為C項。
考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g,則m1-m2為(   )

A.5.76 B.2.88 C.1.44 D.4.32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應(yīng)中,做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1:2B.2:1 C.1:3D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(    )

A.SO2→S B.SO32-→SO2 C.Fe2+→Fe3+ D.HCO3-→CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(  )

序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物

Cl2
FeBr2
/
 
Cl

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2

KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
 
A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C.表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H=2Mn2+4O2↑+6H2O
D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

3月22日是 “世界水日”。下列各反應(yīng)中,水作為還原劑的是

A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O=H2SO4
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是

A.M+ B.M2+C.M3+D.MO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實驗室制取少量N2,常利用的反應(yīng)是:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.NaNO2是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)
B.生成1mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C.NH4Cl中的N元素被還原
D.N2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物

Cl2
FeBr2
/
 
Cl-

KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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