【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

【答案】D

【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)；

B、一水合氨是弱堿；

C、過(guò)量的鐵能將鐵離子還原；

D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁以偏鋁酸鹽形式存在。

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；

B、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)量的鐵能將鐵離子還原，過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；

D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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D. 和互為同分異構(gòu)體

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（1）電源A 極的名稱(chēng)是_____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________（相同狀況下）。

（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________（填“純銅”或“粗銅”），精煉液的成分是__________。

（5）已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是____________。

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A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

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【題目】氮元素有多種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

c(NO2)／(mol·L－1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0－40s內(nèi)，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________mol·L－1。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N(xiāo)2O5的裝置。寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽(yáng)極區(qū)為無(wú)水環(huán)境，HNO3亦無(wú)法電離)：________________________。

（4）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是(　　)

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【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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