1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3、Na2CO3
C、NaOH、K2CO3
D、K2CO3、NaOH、Na2CO3
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：由2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氫鉀分解生成1moK2CO3、1molCO2、1molH2O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應(yīng)，確定最后的固體的物質(zhì)．
解答： 解：2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
   2mol        1mol  1mol  1mol
  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
  1mol  1mol   1mol
則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應(yīng)，
排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為K2CO3、Na2CO3；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．    
（1）甲池
 
（填“原電池”或“電鍍池”），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A
 
 B
 
C
 
D
 

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法是：
 
；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法是：
 
．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙
 
．     
（2）分離碘和水的混合物
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．     
（4）分離酒精和水的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
IV、重結(jié)晶：在100°C時(shí)將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是
 
，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙烯為原料可以通過下圖所示路線合成E和H（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）G和乙酸反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為
 
；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每mol可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
①6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上  ②6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上  ③6個(gè)碳原子都在同一平面上  ④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20mL時(shí)，C（Cl- ）═C（CH3COO- ）
D、V（NaOH）=10mL時(shí)，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞C（CH3COO- ）＞C（H+ ）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液，方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案