精英家教網(wǎng)常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過程中0-15min時(shí)溫度升高的幅度（參見圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：A、NaCl是電解質(zhì)，增加濃度不會(huì)降低反應(yīng)速率，0.125molNaCl對(duì)應(yīng)的溫度大約為85度；
B、根據(jù)溫度-NaCl量直線，可算出0.06molNaCl所對(duì)應(yīng)的溫度接近于42度；
C、鎂放出電子，H+在鐵粉處得到電子，組成原電池；
D、鎂條的比表面積比鎂粉小，即反應(yīng)的面積小，所以反應(yīng)速度也要慢于鎂粉，當(dāng)NaCl為0.075mol時(shí)，鎂條的溫度會(huì)低于鎂粉的溫度．
解答：解：A、NaCl的用量不必大于0.125mol原因是已經(jīng)達(dá)到沸騰，再加也不會(huì)引起溫度變化，故A錯(cuò)誤；
B、如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度接近于62℃，因?yàn)閳D示的是溫度升高數(shù)值，而不是混合物溫度（可以看出升高80多度就已經(jīng)沸騰，說(shuō)明沒有反應(yīng)時(shí)是17度左右），故B錯(cuò)誤；
C、鎂、鐵和氯化鈉溶液之間可以構(gòu)成原電池，故C正確；
D、鎂條比鎂粉表面積小，反應(yīng)升溫慢，當(dāng)加入0.075molNaCl時(shí)，鎂條的溫度會(huì)低于鎂粉的溫度，縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于50，故D正確；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)分析判斷，圖象分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

B．常溫下，向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入6.4 g銅

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

B．常溫下，向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入6.4 g銅

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng) 事實(shí)                                                                                                 解釋或結(jié)論

A       常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡    常溫下：

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B       鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體          非金屬性：Cl> S

C       滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深       NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強(qiáng)

D       光束通過Al(OH)3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)                         膠體粒子的直徑為1nm~100 nm

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第3章自然界中的元素練習(xí) 題型：選擇題

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

B．常溫下，向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入6.4 g銅

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

 

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