(1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是_______。
(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_______。
(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是_______。
(4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_______。
(5)含有非極性鍵的離子化合物的是_______。
(1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤
此題要求對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要了解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
________________________________________。
（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（4）丁的元素符號(hào)是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。
（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與__________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體
B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
C．任何狀態(tài)下都有延展性
D．都能導(dǎo)電、傳熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法正確的是               （   ）
A．離子晶體中只有離子鍵
B．非金屬元素只能形成共價(jià)鍵
C．水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高
D．原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵
B．二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子
C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
D．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

試求：
(1)晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著________________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著_____________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是________________________________________________。
(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________________個(gè)。
(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角(∠XYX)為_(kāi)_______________。
(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為Na，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi)_______________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有_________個(gè)。在晶體中截取一個(gè)最小的正方形，使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有_________個(gè)CO2分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）

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同步練習(xí)冊(cè)答案