Question

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

Answer 1

(1) C         Al      Cl   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹   
第四周期ⅠA族    ds     10分
（2）Co    CN   63分
（3） 1分
（4）①③④⑦ 2分
（5）>    >      2分
（6）sp3    V形    sp2   平面三角形  4分
（7）由于水分子中含有氫鍵2分

解析