【題目】I.某化學(xué)興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣:
請回答:
(1)寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。
(2)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導(dǎo)管連接的順序是____________________ (填寫數(shù)字編號)。
II.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實驗室設(shè)計了方案對廢液進(jìn)行以下三步處理,并回收金屬。
請回答:
(1)步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。
(2)步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸
(3)步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③④②① Ag、Cu、Fe C Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【解析】
根據(jù)氯氣的實驗室制法、鐵及其化合物的性質(zhì)解答。
I.(1)裝置A中MnO2與濃HCl共熱制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)所制氯氣中含HCl、H2O(g)雜質(zhì),制備純凈、干燥的氯氣需在A、B之間先用飽和食鹽水除去HCl、再用濃硫酸干燥,裝置D、E的導(dǎo)管連接順序是③④②①。
II.(1)步驟①發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag、Cu,因鐵粉過量還有Fe剩余。
(2)步驟②將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,應(yīng)使用氧化劑,只有新制氯水符合。
(3)步驟③加入的氨水,將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3沉淀,離子方程式Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
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【題目】某小組進(jìn)行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng):
反應(yīng)i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應(yīng)ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L)
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍(lán)所需時間 為t1秒 | 溶液變藍(lán)所需時間 為t2秒 |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因________。
④ 利用實驗a的數(shù)據(jù),計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。
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【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。
已知信息:①+RCOOR′
②RCH2COOR′+R′′COOR′′′
(1)下列說法正確的是________。
A.化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)
B.化合物C具有兩性
C.試劑D可以是甲醇
D.苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)寫出E+G→H的化學(xué)方程式________。
(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子;
②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N-O鍵,沒有過氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述①②兩條已知信息,用流程圖表示)________。
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,②位于元素周期表的第______縱行,④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。
(2)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程__________________________
(3)元素③的簡單氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。(用元素符號表示)
(5)元素③與元素⑥相比,能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______(填選項序號)。
A.常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定
C.③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高
D.③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥
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【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,C的名稱為__________。
(2)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②__________________________________________________________;
③__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;
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【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是
A. 用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
B. 滴定過程中,眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化
C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗
D. 滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),會使測定結(jié)果偏大
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【題目】25 ℃時,下列關(guān)于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是
A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同
B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后,溶液中各離子濃度均減小
C. H2SO3溶液中c(H+)·c(SO32-)/c(H2SO3)減小,可能的措施是加入NaHSO4固體
D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2∶3
③SiO2+3CSiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2∶1
A.①③B.②③
C.②④D.①④
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