【題目】下列關(guān)于硅酸鹽產(chǎn)品的說(shuō)法正確的是(  )

A. 玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品,陶瓷不屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B. 普通玻璃的組成可表示為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2

C. 生產(chǎn)水泥的主要原料是純堿、石灰石和石英

D. 生產(chǎn)玻璃的主要原料是黏土、石灰石

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽,屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅,組成可表示為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2,故B正確;

C項(xiàng)、生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、生產(chǎn)玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是

A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

B. 加入稀鹽酸溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問(wèn)題:

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制稀硫酸時(shí),用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有CuCu2O的試管

C. C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

D. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3溶于熱水中,冷卻后加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題:

(1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開(kāi)始通入CO2時(shí),燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2,燈泡的亮度________。

(4)下列四個(gè)圖中,_______(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變

C. 25℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa ,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列情況中,處于平衡狀態(tài)的是________;反應(yīng)正向進(jìn)行的是________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_________(填序號(hào))

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2,同時(shí)生成4mol NH3

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成2mol NH3

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2,同時(shí)生成6mol N—H

D.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變

E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3,同時(shí)又生成2mol H—H

⑵恒溫下,將amol N2bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n():n()=______________。

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