【題目】現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是　　　　　　　　　　�。ā。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

【答案】B

【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，一步可以實(shí)現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實(shí)現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，一步不能實(shí)現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應(yīng)；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，一步不能實(shí)現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應(yīng)可以生成Na2SO4，一步可以實(shí)現(xiàn)；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾

D.排除 Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)�，�?qǐng)回答。

(1)寫(xiě)出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________，解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)�。根�?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，

(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?/span>________。

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。

(5) 在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________，

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是__，反應(yīng)過(guò)程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和

B.反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__（列式計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）

（3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__（填字母）

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發(fā)生反應(yīng)：

①（未配平）；

②。

下列說(shuō)法正確的是

A.若反應(yīng)①中，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性：

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到時(shí)消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。

（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱(chēng)是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、____________。

（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案