【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

C.H＋、K＋、MnO4－、S2－D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

【答案】A

【解析】

A. Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；

B. NH4＋、HCO3－與OH－均能反應而不能大量共存，選項B錯誤；

C. H＋與發(fā)生S2－反應生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；

D. Mg2+與OH－反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是( )

A. 氯氣B. 溴水C. 氫氣D. 酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A. 陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進一步“除雜”環(huán)節(jié)見下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反應的熱化學方程式是______。

②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（2）第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。

（3）第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。

（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。

（5）制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

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