Question

【題目】已知A～H 均為短周期元素、請回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置為________，A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為________ 。

(2)D、E、G、H 的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式) ________ 。

(3)用電子式表示出E、H 兩種元素組成的化合物的形成過程________ 。

(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為________；溶液c中的離子方程式為________。下列事實可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對強弱的是________。

a.最高正化合價Cl>C

b.C1的氫化物比C 的簡單氫化物穩(wěn)定

C.C1的氫化物比C 的簡單氫化物沸點高

d.最高價氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3

(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個數(shù)比反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 第三周期IVA族 S2->Cl->O2->Na+ 飽和碳酸氫鈉溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3- bd 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O

【解析】已知A～H均為短周期元素，H有+7和－1價，原子序數(shù)最大，則H是Cl。同樣分析可知G是S，F是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。

(1)Si元素在周期表中的位置為第三周期IVA族，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是雙氧水，其電子式為。(2)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式)S2-＞Cl-＞O2-＞Na+。(3)E、H兩種元素組成的化合物是離子化合物氯化鈉，形成過程為。(4)用乙圖裝置證明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫；溶液c中的離子方程式為H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+2HCO3-。a.非金屬性強弱與元素的最高價沒有關系，a錯誤；b.C1的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定說明氯元素非金屬性強于碳元素，b正確；C.C1的氫化物比C的簡單氫化物沸點高與非金屬性強弱無關，c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性HC1O4＞H2CO3說明氯元素非金屬性強于碳元素，d正確；答案選bd；(5)A和D形成為18電子分子是雙氧水，與A和G形成的18電了分子是H2S，二者按4:1的個數(shù)比反應的離子方程式為4H2O2+H2S＝SO42-+2H++4H2O。