Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數(shù)為0.8N_A
• B． 標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C． 室溫下，23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75N_A
• D． 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)鐵與水蒸氣反應的化學方程式計算解答；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數(shù)；
D、標況下，甲醇為液態(tài)．

解答 解：A、3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，反應中鐵失去的電子數(shù)等于氫元素得到的電子數(shù)，所以每生成4mol氫氣，轉移8mol電子，8.96L氫氣的物質的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，則轉移的電子數(shù)為：0.8×6.02×10²³，故A正確；
B、標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，故23g NO₂中原子數(shù)=$\frac{23g}{46g/mol}$×1×N_A=0.5N_A，故C錯誤；
D、標況下，甲醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．