Question

若1L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有

10

11

轉(zhuǎn)化為CrO₇^2- （已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=

 

．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：①酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，根據(jù)守恒列關(guān)系式：2Cr～2CrO₄^2-～Cr₂O₇^2-，列式計(jì)算得n（Cr₂O₇^2-）和n（CrO₄^2-）_剩余；
進(jìn)而求出酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）
②根據(jù)反應(yīng) 2CrO₄^2-+2H⁺═?Cr₂O₇^2-+H₂O及平衡常數(shù)K═10¹⁴，計(jì)算c（H⁺）=1.0×10^-6mol，從而計(jì)算溶液的pH；

解答： 解：酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有

10

11

轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，說明鉻元素

10

11

轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-
根據(jù)守恒列關(guān)系式：2Cr～2CrO₄^2-～Cr₂O₇^2-
                  2            1
                  

28.6g× 10 11

52g/mol

   n（Cr₂O₇^2-）
得n（Cr₂O₇^2-）=0.25mol，
①酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=

n

V

=0.25mol?L^-1，故答案為：0.25mol?L^-1；
②n（Cr₂O₇^2-）=0.25mol，
n（CrO₄^2-）_剩余=0.05mol；
則①酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol?L^-1； c（CrO₄^2-）_剩余=0.05mol?L^-1
設(shè)H⁺的物質(zhì)的量濃度為amol/L，
2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
平衡（mol/L） 0.05 a 0.25
平衡常數(shù)K=

0.25

0.052×a2

═10^14_，
則a=1.0×10^-6mol，pH=6，
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)平衡為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、pH的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、平衡常數(shù)解答即可，題目難度中等．