5．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的鹽都能水解B．所有的鹽溶液都顯酸性
C．鹽的水解都是吸熱的D．鹽的水解平衡是個靜態(tài)平衡

分析 強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解顯中性，鹽的水解反應是吸熱反應，據(jù)此分析．

解答 解：A．強酸強堿鹽不水解，其溶液顯中性，如NaCl溶液顯中性，故A錯誤；
B．強堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性，如醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；
C．鹽的水解反應是中和反應的逆反應，屬于吸熱反應，故C正確；
D．鹽的水解平衡是個動態(tài)平衡，達到平衡時反應沒有停止，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意鹽的水解規(guī)律以及水解平衡的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應設計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進入CuCl2溶液中．
（3）將上述應設計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標準狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下說法中正確的是（　�。�
A．50℃時，純水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw隨溫度升高而增大
C．水的電離過程是放熱過程D．水是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依據(jù)圖，則H-O的鍵能是（　�。�
A．926 kJ•mol-1B．485 kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•moI-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4所示．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余為Fe2O3、FeO．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中Al2O3溶解的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2進行氧化，試寫出用H2O2氧化Fe2+（酸溶時鹽酸過量）的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，那么檢驗水解過程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe3+已經(jīng)沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時至少需要通入標準狀況下的Cl2的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

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