【題目】某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù),用下圖所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。

(進行實驗)

實驗步驟:Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;

Ⅱ.打開磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;

Ⅲ.采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實驗現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。

實驗數(shù)據(jù):

(解釋與結(jié)論)

1)攪拌的目的是__________________________。

2)生成白色沉淀的離子方程式是____________。

3)紅褐色沉淀是__________________________。(填化學式)

4)通過上述實驗,可得到Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)的結(jié)論,其實驗證據(jù)是______________________。

5)寫出白色沉淀最終生成紅褐色轉(zhuǎn)化的方程式:___________________________

【答案】使生成的沉淀與氧氣充分接觸 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Fe(OH)3 瓶內(nèi)空氣和溶液中氧氣的含量均降低,沉淀顏色改變 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

【解析】

根據(jù)題中Fe(OH)2制備可知,本題考查Fe(OH)2制備即Fe(OH)2的性質(zhì),運用Fe(OH)2制備原理和步驟、Fe(OH)2的性質(zhì)分析。

1)攪拌可以使生成的沉淀與氧氣充分反應(yīng);

故答案為:使沉生成的沉淀與氧氣充分反應(yīng);

2)生成的白色沉淀是Fe(OH)2,離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2;

故答案為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2

(3)Fe(OH)2被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,所以紅褐色沉淀是Fe(OH)3

故答案為:Fe(OH)3;

3)由圖2和圖3可知,瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低,此時沉淀顏色發(fā)生改變,說明“在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”;

故答案為:瓶內(nèi)空氣和溶液中氧氣的含量均降低,沉淀顏色改變;

(4) 白色沉淀是Fe(OH)2,最終生成紅褐色是Fe(OH)3,因此白色沉淀最終生成紅褐色轉(zhuǎn)化的方程式為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3;

故答案為:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

(1)D中的官能團名稱是________________

(2)E是一種常見的塑料,其化學名稱是___________。

(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。

(4)A→B反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(5)實驗室制取F的化學方程式為_____________

(6)檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。

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【題目】下列各組物質(zhì)能用括號內(nèi)的試劑等鑒別的是 ()

A.兩種溶液(焰色反應(yīng))

B.NaCl兩種溶液(激光筆)

C.溶液兩種溶液(NaOH溶液)

D.兩種溶液(KSCN溶液)

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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):

____________________________________________________;

_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列三個化學反應(yīng)均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

已知:2Al2O34Al+3O2↑。

(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:______________________________________。

(3)沉淀A的主要成分是________,在生活中有什么應(yīng)用:________________________。

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2SO2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑XH2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________。當試劑X______時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________

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