【題目】將10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為
A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 無法判斷
【答案】C
【解析】
CH3COOH為弱酸,加水稀釋促進醋酸的電離,pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,稀釋至100mL后,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度大于:0.1mol/L×=0.01mol/L,以此解答。
CH3COOH為弱酸,加水稀釋促進醋酸的電離,pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,稀釋至100mL后,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度大于:0.1mol/L×=0.01mol/L,所以稀釋后溶液的pH小于2,加水稀釋氫離子濃度減小,則pH變大,所以稀釋后溶液的pH>1,綜上所述,稀釋后的醋酸溶液:1<pH<2,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。(提示:原子利用率=目標生成物的質(zhì)量/參加反應的所有反應物的質(zhì)量×100%),下列說法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物,既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。
(1)已知T K時,某恒容密閉容器中存在如下反應:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時,化學平衡常數(shù)K=15,則10 s 時v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②既能提高反應速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號)。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時間段內(nèi),恰好達到化學平衡時,容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在生活生產(chǎn)中應用廣泛,下列說法錯誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一,可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
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【題目】硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應用廣泛。
Ⅰ.羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法,其反應式分別為:
a.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
b.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
(1)完成上述氫解反應的熱化學方程式:______。
(2)一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應a,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
(3)反應b的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示正反應的平衡常數(shù)(K正)的是______(填“A”或“B”)。
(4)T1℃時,向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g),發(fā)生反應b,則:COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
Ⅱ.礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。
(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉:Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程中發(fā)生反應的化學方程式分別是:___________;___________。
(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收,吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取該溶液于試管中,滴加黃色的溴水,得到無色溶液。此實驗不能證明溶液中含有SO32-,理由是___________。
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【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì),為落實“節(jié)約資源,變廢為寶”的環(huán)保理念,某課外興趣小組的同學取20g該物質(zhì)進行實驗,回收其中的Cu和Zn,實驗方案如下:
已知:ZnS可與稀硫酸反應;CuS不溶于稀硫酸,也不與其發(fā)生反應。請回答下列問題:
(1)可用圖裝置進行第一次浸出,燒杯中盛放的是______溶液。
(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗。
a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO),則X是______(填元素符號),由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。
(4)第二次浸出時的化學方程式為_______________。
(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時,可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。
(當溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時視為沉淀完全;實驗條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Fe(OH)2]=10-17,Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)實驗最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實驗中沒有損耗),但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分數(shù),原因是_________________。
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【題目】如圖A是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,B是鋁元素在周期表中的信息。
(1)若A粒子帶有兩個單位的負電荷,且y等于8,則該粒子的符號為___。
(2)當x=17時,A元素和B元素形成的化合物的化學式為___。
(3)B元素的單質(zhì)在空氣中能生成致密的___(化學式)薄膜。
(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有某些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中等電子體的是____(填字母序號)。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )
A. 100B. 90C. 88D. 80
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