【題目】室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是

A.溶液顯酸性

B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小

C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－）

D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

【答案】AC

【解析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，，所得溶液中濃度小于，說(shuō)明在溶液中存在，B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則，一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較小，則：，反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：即X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，據(jù)此回答。

A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；
B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，則Y濃度增大，B錯(cuò)誤；
C．X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，C正確；
D．稀釋后促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯(cuò)誤；
答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把35.7g金屬錫投入300 mL 14 mol /L HNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液體積仍為300 mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96 L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO24H2OD.SnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和銅合金廣泛用于電氣、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（）。若生產(chǎn)含Cu量為97.5%的粗銅48t，則生產(chǎn)SO2_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；需要精輝銅礦_______t（保留一位小數(shù)）。

（2）高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：

①若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是___________。

②若反應(yīng)后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)（P1）與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)（P2）的關(guān)系是_______。

③若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的成分___________。

（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)為： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過(guò)濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應(yīng)前后，將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶。計(jì)算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA

C.2.3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3.5 g固體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測(cè)得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）過(guò)濾上述混合溶液，向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?/span>202mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩________？（寫出計(jì)算過(guò)程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結(jié)晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質(zhì)的量是多少_______？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（iii）通過(guò)計(jì)算推測(cè)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：

Ⅰ.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為_____；前 10 分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_____。

②若保持溫度不變，15 分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時(shí)反應(yīng)的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min 時(shí)壓縮容器的體積至 0.5L，20 分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO 的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖中的_____(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以 Ag-ZSM-5 為催化劑，NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，其原理如圖，該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為_____相同條件下，消耗的 O2和 NO2的體積比為_____

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