【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O
(1)A的化學(xué)式 , 上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了(性質(zhì)).
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,被還原的硫酸為mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為L (假設(shè)氣體全部逸出).
【答案】
(1)SO2;氧化性和酸性
(2)0.1;2.24
【解析】解:(1)根據(jù)元素守恒判斷A為SO2 , 該反應(yīng)中部分S元素化合價不變,部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價,根據(jù)S元素化合價知,濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性,所以答案是:SO2;氧化性和酸性;(2)n(H2SO4)=18mol/L×0.1L=1.8mol,根據(jù)被氧化濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,被氧化濃硫酸的物質(zhì)的量= =0.1mol,根據(jù)二氧化硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得二氧化硫體積= =2.24L,所以答案是:0.1;2.24.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中,水的離子積是( )
A. 1.0×10-14 B. 1.0×10-13
C. 1.32×10-14 D. 1.32×10-15
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:① , ② , ④ , ⑤ .
(2)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是;在實驗中,儀器①中加入沸石的作用是;②的進水口是(填“f”或“g”).
(3)使用裝置II進行的實驗操作名稱為 , 實驗前需進行的操作為 .
(4)若在實驗室中進行石油的分離實驗制取汽油,應(yīng)選擇的實驗裝置是(填“I”或“II”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有如下反應(yīng):
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ;
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O;
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 .
下列敘述正確的是( )
A.氧化能力:ClO >BrO >Cl2>Fe3+>I2
B.還原能力:Fe2+>I﹣>Cl﹣
C.反應(yīng)ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能順利進行
D.氧化能力:BrO >ClO >Cl2>Fe3+>I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(1~100 nm)的是
A. Fe(OH)3膠體 B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為_________(填化學(xué)式)。
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為______________。
②上述實驗中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)若W是AB2型的離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。
①W的化學(xué)式為_________________,陰離子的電子式為__________________。
②1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( )
A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解
B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解
C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)
D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1,平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2,平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可推斷,反應(yīng)Q1_____0(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____,Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____,可推斷反應(yīng)③是_____(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____.
A.縮小容器體積 B.擴大容器的體積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com