【題目】某天然黃銅礦主要成分為(含),為測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
稱(chēng)取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒,生成、、和氣體,實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中,用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為,末讀數(shù)如圖所示,完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量樣品所需定量?jī)x器為____________。
(2)裝置的作用是____________。
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是____________。
(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______。用化學(xué)方程式表示滴定的原理:____________。
(5)計(jì)算該黃銅礦的純度____________。
(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含,,,)可制備。選用提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為____________,證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為____________。
【答案】電子天平 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣,防止干擾二氧化硫的檢驗(yàn) 將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收 20.00 稀硫酸、溶液 取樣于試管中,用稀硫酸浸取爐渣,取上層清液滴加少量溶液,若褪色,則含有
【解析】
從實(shí)驗(yàn)裝置圖看,a為去除空氣中水蒸氣的裝置,b為黃銅礦石的煅燒裝置,c為未反應(yīng)O2的處理裝置,d為SO2的吸收裝置。
(1)稱(chēng)取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g,有三位小數(shù),是托盤(pán)天平不能完成的,所以實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量樣品所需定量?jī)x器為電子天平。
(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣,防止干擾二氧化硫的檢驗(yàn)。
(3)若上述反應(yīng)結(jié)束后,立即停止通空氣,則裝置及導(dǎo)管內(nèi)都會(huì)滯留SO2,給實(shí)驗(yàn)造成誤差。故反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。
(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00。用化學(xué)方程式表示滴定的原理:。
(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002mol
n()=n(SO2)/2=0.001mol,w()%=;
(6)加酸溶解后,溶液中含有Fe2+、Fe3+,不能使用溶液,應(yīng)使用溶液檢驗(yàn)
Fe2+的存在。因?yàn)?/span>溶液能將Cl-氧化,所以加入的酸只能用硫酸,不能用鹽酸。故所選試劑為稀硫酸、溶液。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為:取樣于試管中,用稀硫酸浸取爐渣,取上層清液滴加少量溶液,若褪色,則含有。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料,可用酚類(lèi)與醛類(lèi)在酸或堿的催化下相互縮合而成,類(lèi)似的合成過(guò)程如下:
反應(yīng)①
反應(yīng)②+(n-1)H2O
⑴化合物Ⅰ的分子式____________。
⑵苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
⑶化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅲ,該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________;寫(xiě)出有機(jī)物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:
(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為___,反應(yīng)過(guò)程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)寫(xiě)出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。
(4)配制某濃度的稀硫酸,用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中濃硫酸的體積是___mL。
(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱(chēng)是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種的合成路線(xiàn)如下:
已知:(易氧化)
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,由C生成D的化學(xué)方程式為_______;
(2)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有___種(不含立體異構(gòu)),
①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上。
其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(3)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路線(xiàn)如下:
反應(yīng)①的試劑和條件為______;中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤(pán)天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸___mL,應(yīng)選用的量筒是___(填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有(填序號(hào))D、I、___(填序號(hào))
(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O
B.裝置中電子的流向?yàn)?/span>a極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極
C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量
D.圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開(kāi)時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為________,它為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。完成下列填空:
已知:A的分子式為,它有兩種不同環(huán)境的氫原子,K的分子式為。
(提示:碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代)
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:_____;寫(xiě)出反應(yīng)試劑及條件: ___。
(2)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___。寫(xiě)出化學(xué)方程式:_______。
(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的試劑是__________。
(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的L的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(5)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠()。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)原料任選)(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:A B。。。目標(biāo)產(chǎn)物)_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍,則m+n<p+q
B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的要小
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