【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是
A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.C點的沉淀為Fe(OH)3
C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是:3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
【答案】C
【解析】
試題分析:向含FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+,Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)為:Ba2++SO42-═BaSO4↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。假設(shè)1mol Al2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol,提供6molOH-,圖表分析鐵離子先沉淀,由圖象分析,OA段為加入3molBa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol,所以氫氧化鐵沉淀為1mol,氫氧化鋁沉淀為2mol;分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了,1mol鐵離子和1mol鋁離子;AB段為沉淀1mol鋁離子;BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol,A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,A錯誤;B.根據(jù)分析可知,C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3,B錯誤;C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子,鐵離子,鋁離子,反應(yīng)為,3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓,也可能發(fā)生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,C正確;D.圖象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3 1mol,含Al2(SO4)31mol,則c(Cl-)=c(SO42-),D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
【實驗步驟】
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積.
【實驗步驟】
(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母,可不填滿)。
(2)仔細分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是______.
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測定的數(shù)據(jù)是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗和除雜方法均正確的是
選項 | 目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì) | 檢驗方法 | 除雜方法 |
A | FeCl2(FeCl3) | 滴入KSCN | 通入過量氯氣 |
B | NaCl(NH4Cl) | 加熱 | 加熱 |
C | KNO3(NaCl) | 焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃) | 重結(jié)晶 |
D | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液 | 通入飽和NaCl溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。
(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:___ _____。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:
_______________ _______________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _ __。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法 是 。
(3)上述裝置圖中,B的名稱是 ,D儀器的名稱是 。
(4)B儀器使用前必須進行的操作是 。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時,正丁醛在 層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 ,為更好的控制溫度,可以采取的改進措施是 。
(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌具有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應(yīng)制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為1∶1。
請回答下列問題:
(1)由B生成C的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是 。
(2)遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有 種,G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)設(shè)計出以為原料制備G()的合成路線: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示。
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
(2)V1: V2= 。
(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
(4)在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )
A.HCl、NaCl B.HCl、Na2O C.CaCl2、CO2 D.NH3、CO2
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