Question

【題目】將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ， 如升高溫度，則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡（填字母代號）；
A．不移動 B．向正反應(yīng)方向移動 C．向逆反應(yīng)方向移動
③欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5 D．降低反應(yīng)的溫度．

Answer 1

【答案】
（1）1.6×103；減小
（2）增大；C；B
【解析】解：（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，則

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
起始量（mol/L）	0.05		0.03		0
變化量（mol/L）	0.04		0.02		0.04
平衡量（mol/L）	0.01		0.01		0.04

平衡常數(shù)= =1.6×103；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，
所以答案是：1.6×103；減��；（2）①增大氧氣的濃度，可使平衡正向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以答案是：增大；
②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，所以答案是：C；
③A．向平衡混合物中充入Ar，平衡不移動，故A錯誤；
B．向平衡混合物中充入O2 ， 平衡正向移動，故B正確；
C．使用催化劑V2O5 ， 平衡不移動，故C錯誤；
D．降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
所以答案是：B．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．