Question

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑和現(xiàn)象是

KSCN溶液；溶液變血紅色

．
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液．
供選擇的試劑：①濃氨水  ②濃硝酸  ③稀鹽酸  ④燒堿  ⑤鐵粉  ⑥氯水
可能進行的操作是：A．過濾   B． 萃取   C．分液   D．結(jié)晶
你所選擇的試劑（填數(shù)字代號）

⑤③⑥

；
你所選擇的操作（填字母代號）

A

；
寫出整個過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）檢驗Fe³⁺的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色；
（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．

解答：解：（1）檢驗Fe³⁺的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變血紅色（用NaOH溶液現(xiàn)象正確同樣得分）；
（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向濾液中通入氯氣即可，故答案為：⑤③⑥；A；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查學(xué)生鐵及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．