原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，該原電池的組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Fe
Cu
C
負(fù)極
Fe
Cu
C
Cu
電解質(zhì)溶液
CuSO4
CuSO4
FeCl3
FeCl3
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅是還原劑，失去電子，做負(fù)極。鐵離子得到電子，在正極放電。所以正極材料可以是石墨或金屬性弱于銅的金屬，而電解質(zhì)可以是含有鐵離子的可溶性鹽，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池工作原理的基礎(chǔ)，然后結(jié)合題意和方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是（      ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                            。
正極                            。
（2）在下面的燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標(biāo)注：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，寫出該電極反應(yīng)式：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．⑤④②①③⑥   B．⑤④③①②⑥  C．②①③④⑤⑥    D．⑤③②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則下列情況中有可能的是(　　)
A．X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C．X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D．X是正極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

各燒杯中盛有海水，能形成原電池且鐵為正極的是             （     ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）
A．電極a是負(fù)極
B．電極b上的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．外電路中電子由電極b流向電極a
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

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