Question

【題目】如下圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：

。

據(jù)此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是 。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象： 。

(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是 (填序號)

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是 ，則燒杯中的溶液是 ，寫出所發(fā)生反應的化學方程式： 。

(5)若所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，求產(chǎn)生2.24L(標準狀況)Cl2時，發(fā)生反應的鹽酸為_________mL。

Answer 1

【答案】

(1)除去Cl2中的HCl；

(2)B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣；NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5)20ml

【解析】

試題分析：(1)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；故答案為：除去Cl2中的HCl；

(2)若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性．干燥氯氣不能選用與氯氣反應的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d；故答案為：d；

(4)氯氣有毒，會污染空氣，裝置D可以盛放氫氧化鈉溶液，用來吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)標準狀況下2.24LCl2的物質的量為=0.1mol，根據(jù)反應方程式Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O可知，需要氯化氫的物質的量為0.2mol，所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，發(fā)生反應的鹽酸為體積為=0.02L=20mL，故答案為：20。