Question

某研究人員按圖甲所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，SO₂和O₂混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環(huán)．

（1）吸收時，溫度不宜過高的原因是

 

．
（2）為確保反應液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應需控制在40左右進行，在此條件下欲加快該反應速率宜采取的措施有

 

．
（3）實驗中，對循環(huán)的反應液的pH進行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變化曲線如圖乙所示（A點為純水的pH）．
①AB段，pH下降的主要原因是

 

．
②CD段，反應液的pH發(fā)生突變，是由于吸收液中（填化學式）含量的突增，請分析引起該物質(zhì)含量突增的原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）高溫不利于氣體的溶解；
（2）攪拌或增大接觸面積可以加快該反應速率；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，pH值減��；
②生成的Fe²⁺可作為反應的催化劑．

解答：解：（1）高溫使氣體的溶解度降低，不利于氣體的溶解，
故答案為：溫度過高，二氧化硫的溶解度下降；
（2）攪拌或增大接觸面積可以加快該反應速率，可使用鐵粉，
故答案為：攪拌或使用鐵粉；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，pH值減小，
故答案為：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強；
②生成的Fe²⁺對亞硫酸氧化生成硫酸的反應起催化作用，
故答案為：生成的Fe²⁺對亞硫酸氧化生成硫酸的反應起催化作用．

點評：本題考查燃煤煙氣的脫硫研究，可以激發(fā)學生學習的興趣，難度中等．