14．已知煤油的密度是0.8g•cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（　�。�
A．小于0.8 g•cm-3B．大于1.0 g•cm-3
C．介于0.8～1.0 g•cm-3D．無法推測

分析 鈉能保存在煤油中，且沉在沒有底部，說明鈉的密度比煤油大，金屬鈉與水反應(yīng)，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水�。�

解答 解：鈉能保存在煤油中，且沉在沒有底部，說明鈉的密度比煤油大，即鈉的密度大于0.8g•cm-3，
金屬鈉與水反應(yīng)，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，即鈉的密度小于1.0g•cm-3，
則應(yīng)介于0.8～1.0g•cm-3之間，
故選C．

點評 本題考查鈉的物理性質(zhì)，題目難度不大，注意通過對比得出結(jié)論，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210-253-78
沸點（℃）-195-259-33
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（3）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮氣
（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時，b極周圍pH減小
C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室
D．夜間無光照時，a為電池的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①能層�、谀芗墶、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)．
A．①②B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列5種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)
C．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度和壓強下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．體積相同，但不一定是22.4 LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個數(shù)相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價為（　�。�
A．0B．+1C．+3D．+4

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