【題目】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(

A. 水中鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆

C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下管道連接鎂塊

【答案】A

【解析】試題分析:A.水中的鋼閘門連接電源負(fù)極,陰極上得電子被保護(hù),所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法,故A正確;B.對(duì)健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹,沒有連接外加電源,故B錯(cuò)誤;C.汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒有連接外加電源,故C錯(cuò)誤;D.鎂的活潑性大于鐵,用犧牲鎂塊塊的方法來保護(hù)船身而防止鐵被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故D錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是一個(gè)石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍(lán)色

D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是( )

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求放出熱量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,A的簡(jiǎn)單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,FD同主族。 根據(jù)上述條件回答:

1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置 。

2A、D形成淡黃色化合物,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為

3C2ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

4)用電子式表示BC2的形成過程

5)由元素DE構(gòu)成的9e微粒名稱是 。

6)比較元素CF的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A稀硫酸 BCu CSO2 DNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2g+ I2g2HIg,1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),以下說法錯(cuò)誤的是

學(xué)

H—H

I—I

斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量(kJ)

b

c

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C.?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、YZ的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為

3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是

AX、Y、Z的濃度相等

BX、YZ的分子數(shù)比為312

CZ的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X

4)在密閉容器里,通入a mol Ag)和b mol Bg),

發(fā)生反應(yīng)Ag+ Bg= 2Cg),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。

降低溫度

保持容器的體積不變,充入氦氣

加入催化劑

保持容器的體積不變,增加Ag)的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(4)煤作為燃料有2種途徑:

途徑1——直接燃燒:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣:

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( )

A.銅片、石墨棒,稀硫酸

B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片,稀鹽酸

D.銅片、銀片,F(xiàn)eCl3溶液

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