c(H+)?c(CH3COO-) | c(CH3COOH) |
c(H+)?c(CH3COO-) |
c(CH3COOH) |
Ka×c |
c(H+)?c(CH3COO-) |
c(CH3COOH) |
Ka×c |
1.69×10-6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。 請(qǐng)回答:
⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式: ;
⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;
(用“c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度);
⑶ 25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka= 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為 (提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是 ;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
⑹ 常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng):
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O 。
用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液,
則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。 請(qǐng)回答:
⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式: ;
⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;
(用“c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度);
⑶ 25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka= 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為 (提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是 ;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
⑹ 常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng):
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液,
則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)
醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。
(已知:25℃,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=1×10-5)。 請(qǐng)回答:
⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式: ;
⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(用“c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度);
⑶ 25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka= 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于 (提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L;);
⑷ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合后溶液的PH<7(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是 ;
A.2c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省周口市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題
醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。 請(qǐng)回答:
⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式: ;
⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;
⑶ 25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka= 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為 (提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是 ;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
⑹ 常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng):
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O 。
用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液,
則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
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