Question

合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．在一恒容密閉容器中注入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生合成氨反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是

 

，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

 

．
（2）升高平衡體系的溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

 

，密度

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將

 

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)開(kāi)始時(shí)注入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗氮?dú)夂蜌錃馐冀K按照1：3進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，剩余N₂和H₂的濃度比是仍然為1：3；根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

總量

判斷N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比；
（2）根據(jù)升高平衡體系的溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

，密度=

m

V

判斷；
（3）運(yùn)用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)注入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗氮?dú)夂蜌錃馐冀K按照1：3進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，剩余N₂和H₂的濃度比是仍然為1：3；又轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

總量

，所以N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比為1：1；
故答案為：1：3；1：1；
（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則升高平衡體系的溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量變大，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

將減小，又體積不變，所以密度=

m

V

也不變；
故答案為：減��；不變；
（3）升溫，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，使體系溫度降低，故答案為：向左；小于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．