（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                                 。受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）                 
（每空2分，共12分）（Ⅰ）鐵         Fe－2 e- = Fe2+ ；碳
O2 +4 e- + 2H2O =" 4" OH-     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   （Ⅱ） (5)(2)(1)(3)(4)
（1）考查鋼鐵的電化學(xué)腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Fe－2 e- = Fe2+；如果在空氣酸度不大的環(huán)境中，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是O2 +4 e- + 2H2O =" 4" OH- ；生成的亞鐵離子和OH－離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（Ⅱ）裝置（1）是鐵的化學(xué)腐蝕。裝置（2）、（3）中都是原電池，由于金屬性強(qiáng)弱順序是鋅、鐵、錫，所以在裝置（2）中鐵是負(fù)極，失去電子，而在裝置（3）中鐵是正極被保護(hù)；裝置（4）、（5）中都是電解池，其中裝置（4）中鐵是陰極，被保護(hù)，裝置（5）中鐵是陽(yáng)極，被腐蝕，所以正確的答案是(5)(2)(1)(3)(4) 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別放置在如圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是
A．該裝置中銅為陽(yáng)極
B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____      _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示）             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為                      ，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為                        ，這種腐蝕稱(chēng)為       腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為                          ，這種腐蝕稱(chēng)為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線(xiàn)、電源，注明另一電極的電極材料名稱(chēng)，使其符合圖下所注的保護(hù)方法：
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過(guò)，該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為:?＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說(shuō)法正確的是?(    )
 
A．從右到左通過(guò)離子交換膜
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:＝
C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:＝↑
D．當(dāng)有0.1 mol 通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該裝置一定為原電池B．該裝置一定為電解池
C．金屬銅為電解池的陽(yáng)極D．電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題。

（1）A池是       ；Zn的電極名稱(chēng)是              B池是       ；Pt的電極名稱(chēng)是              
（填電解池、原電池、陰、陽(yáng)、正、負(fù)極等）
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)：
Cu極上電極反應(yīng)：                  ,C極上電極反應(yīng)：                      
（3） B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   
(4 ) 如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)                  

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